Pluies Acides 1

CNC Chimie PSI 2010


Les sources de pollution telles que les transports et les usines libèrent en quantité importante des oxydes d’azote, des oxydes de carbone et du dioxyde de soufre. Ces oxydes se transforment dans l’atmosphère respectivement en acide nitrique HNO3, en acide carbonique CO2 et en acide sulfurique H2SO4. Ces acides jouent un rôle important dans le processus d’acidification des eaux de pluies. Les gaz rejetés dans l’atmosphère augmentent aussi artificiellement l’effet de serre.

Ce problème propose une étude de l’acidification de l’eau de pluie, de quelques effets des pluies acides et en fin d’une solution alternative pour réduire l’émission de l’oxyde de carbone.

Le sujet se compose de 5 parties largement indépendantes.


1. Généralités sur quelques polluants atmosphériques

2. Émission des gaz polluants

2.1. Structure de la molécule

2.2. Formation d’un composé ionique

2.3. Étude cinétique de la décomposition thermique

3. Acidité de l’eau de pluie

3.1. pH de l’eau de pluie dans les zones non polluées

3.2. Dissolution du dioxyde de carbone

3.3. Effet de la pollution sur l’acidité de l’eau de pluie

4. Effet des pluies acides : corrosion des gouttières en zinc

5. Un exemple de carburant moins polluant : l’éthanol

5.1. Synthèse de l’éthanol

5.2. Combustion de l’éthanol

6. La pile à combustible : une source d’énergie propre


Énoncé | Corrigé 1


Voir aussi :

 

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